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吉布斯自由能的计算公式是什么?
1、ΔG = ΔG0 + RT·ln Q 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。
2、吉布斯自由能公式是：ΔG = ΔH - TΔS。首先，让我们了解一下吉布斯自由能公式中的各个符号的含义。ΔG代表的是系统的吉布斯自由能变化，它描述了系统在特定过程中自由能的变化情况。ΔH 代表的是系统的焓变，反映了系统的热能变化。T 代表温度，它是一个热力学参数。
3、吉布斯自由能的公式是G = H - TS。其中，G是吉布斯自由能变化量，H是系统焓的变化量，T是温度，S是系统熵的变化量。这个公式用来判断一个化学反应或过程是否能够在恒定温度和压力条件下自发进行。
4、计算公式为：G = H - T S 其中，G为吉布斯自由能，单位为焦耳（J）。H为系统的总热力学能量，即系统的内能，单位为焦耳（J）。T为温度，单位为摄氏度（℃）。S为系统的熵，单位为焦耳每摄氏度（J/℃）。
5、吉布斯自由能公式是：ΔG = ΔH - TΔS。吉布斯自由能公式的解释 吉布斯自由能是描述系统热力学状态的一个重要参数。公式ΔG = ΔH - TΔS描述了吉布斯自由能的变化与焓变、温度和熵变之间的关系。 焓变：在化学反应中，焓变表示系统能量的变化。
6、吉布斯自由能的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS。详细解释如下：吉布斯自由能，也称为吉布斯能量或吉布斯函数，是描述系统热力学状态的一个重要参数。它用于判断化学反应是否自发进行，以及反应进行的程度。计算公式中的ΔG代表吉布斯自由能的变化量。
吉布斯判据的内容
1、吉布斯判据内容如下：自由能变化量 吉布斯判据的核心是自由能变化量，即ΔG值。当ΔG小于零时，反应物更稳定；当ΔG大于零时，生成物更稳定；当ΔG等于零时，反应物和生成物处于平衡状态。反应焓变和熵变 吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。
2、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。
3、G判据的意义和用途，具体如下：吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
4、当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
5、吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。等温公式 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。
6、首先是熵判据，它要求热力学能U与体积V不变，这表示在这一条件下，系统的内能和体积均保持稳定，系统的熵变将不小于零。其次是吉布斯自由能判据，它要求温度T和压力P保持恒定，这表明在吉布斯自由能判据的应用场景中，系统的温度和压力是固定的，系统能以最优化的方式进行非自发过程。
简述一下吉布斯函数
1、吉布斯函数，即吉布斯自由能（G）。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。
2、ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式（2）表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。
3、G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
4、在热力学的范畴内，吉布斯函数（Gibbs function）占据着重要的地位，它是一个系统的热力学函数，也被称作热力势、自由焓或吉布斯自由能。
5、补充ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol）G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。
6、吉布斯函数就是吉布斯自由能，定义式：G=H-TS。由美国物理化学家吉布斯定义，单位为J或KJ，由于H，T，S都是状态函数，G也是状态函数。相关量就是H，T，S。补充：吉布斯自由能变 △G=△H一T △S，称为吉布斯一赫姆霍兹公式。
在什么情况下吉布斯函数等于零呢?
1、绝对0度时。标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。
2、由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。
3、在此类过程中，若吉布斯函数变为零，则为可逆过程；若小于零，则为自发进行的不可逆过程；若大于零，则为非自发过程。如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的，且环境对体系所做非体积功也为零，那么该相变就是可逆相变。
4、△G=△H-T△S ，反应达平衡时，正反应逆反应速率相当，焓变为零熵变为零，所以△G为零。就好像将一块盐放入饱和盐水中，盐溶解和凝固速率等，此时该系统不会向外放热，饱和溶液和盐块的混乱度不变（即盐块不会变少或者盐块的溶解量等于生成量）。
5、吉布斯自由能的定义可以在百科里找到。它标榜其实是一种可能性。等于零的时候，意思是平衡状态。大于零就是反应正向不可能，逆向自发；小于零就是正向自发。
6、即PV），也就是W和Q之和为0时△U=0吉布斯自由能：△G=△H+T△S =Wmax 这里的W为非体积功（即电功，表面功等），也就是△H和T△S之和为0或W为0时△G=0了解以上公式后在根据题所给的情况加以分析，以及公式变形转换就OK了至于亥姆霍兹这个我还没研究到这来，麻烦另请高明了哈。
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。
G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。
是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。
理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。
楼上不对，PV是二者乘积，与体积功两回事。
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